{"id":11911,"date":"2024-08-12T10:06:00","date_gmt":"2024-08-12T08:06:00","guid":{"rendered":"https:\/\/haertha.de\/?post_type=glossar&#038;p=11911"},"modified":"2024-11-11T11:51:44","modified_gmt":"2024-11-11T10:51:44","slug":"nitrid","status":"publish","type":"glossar","link":"https:\/\/haertha.de\/en\/glossary\/nitrid\/","title":{"rendered":"Nitrid"},"content":{"rendered":"<div id=\"verfahren-text-block_30a584f1375d7b5762577a93d21d8a7f\" class=\"verfahren-text toc\" data-toctitle=\"1\" style=\"\">\r\n    <div class=\"row\">\r\n        <div class=\"col-12\">\r\n            <div class=\"content-wrapper\" >\r\n\r\n                            <div class=\"box\">\r\n                                            <div class=\"nummber\"> \r\n                            \r\n                        <\/div>\r\n                        \r\n                                            <h2 class=\"headline\">Arten von Nitriden im \u00dcberblick<\/h2>\r\n                                \r\n                <\/div>\r\n            \r\n                <div class=\"content-box texteditor\" style=\"\">                    \r\n                    <p><\/p>\r\n                    <div class=\"acf-innerblocks-container\"><\/div>\r\n                    \r\n                    <style>\r\n                        .sonder-zeichen{\r\n                            display: flex;\r\n                            flex-direction: row;\r\n                            gap: 15px;\r\n                        }\r\n                        .zeichen{\r\n                            color: #C9C9C9;\r\n                            position: relative;\r\n                            line-height: 66px;\r\n                            font-size: clamp(2.75rem, 1.9766rem + 2.1484vw, 4.125rem);\r\n                        }\r\n                    <\/style>\r\n                    \r\n                <\/div>\r\n            <\/div>\r\n        <\/div>\r\n    <\/div>\r\n<\/div>\r\n\r\n\r\n\r\n\r\n\n\n\n<table id=\"tablepress-76\" class=\"tablepress tablepress-id-76\">\n<thead>\n<tr class=\"row-1\">\n\t<th class=\"column-1\">Ionische Nitride<\/th><th class=\"column-2\">Metallische Nitride<\/th><th class=\"column-3\">Kovalente Nitride<\/th>\n<\/tr>\n<\/thead>\n<tbody class=\"row-striping row-hover\">\n<tr class=\"row-2\">\n\t<td class=\"column-1\">\u25cf Bindungspartner sind<br \/>\nstark elektropositive<br \/>\nMetalle<br \/>\n\u25cf Starke ionische<br \/>\nBindungen wie<br \/>\nNatriumnitrid (Na3N)<\/td><td class=\"column-2\">\u25cf Bindungspartner sind<br \/>\nstark elektropositive<br \/>\nMetalle<br \/>\n\u25cf Starke ionische<br \/>\nBindungen wie<br \/>\nNatriumnitrid (Na3N)<\/td><td class=\"column-3\">\u25cf Bindungspartner sind<br \/>\nNichtmetalle oder<br \/>\nHalbmetalle<br \/>\n\u25cf Dreidimensionale<br \/>\nFestk\u00f6rper wie Bornitrid<br \/>\n\u25cf Extrem hohe H\u00e4rte und<br \/>\nSchmelzpunkte<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<!-- #tablepress-76 from cache -->\n\n\r\n<div id=\"verfahren-text-block_a6f102b8cc7b0bbf183d807eebe4f1e1\" class=\"verfahren-text\"  style=\"\">\r\n    <div class=\"row\">\r\n        <div class=\"col-12\">\r\n            <div class=\"content-wrapper\" >\r\n\r\n            \r\n                <div class=\"content-box texteditor\" style=\"\">                    \r\n                    <p><p>INFO: Nitride (-3N) lassen sich vom Wortlaut her leicht mit Nitriten (NO2\u2212) verwechseln. Bei<br \/>\nNitriten handelt es sich aber um die Salze der Salpetrigen S\u00e4ure.<\/p>\n<\/p>\r\n                    <div class=\"acf-innerblocks-container\"><\/div>\r\n                    \r\n                    <style>\r\n                        .sonder-zeichen{\r\n                            display: flex;\r\n                            flex-direction: row;\r\n                            gap: 15px;\r\n                        }\r\n                        .zeichen{\r\n                            color: #C9C9C9;\r\n                            position: relative;\r\n                            line-height: 66px;\r\n                            font-size: clamp(2.75rem, 1.9766rem + 2.1484vw, 4.125rem);\r\n                        }\r\n                    <\/style>\r\n                    \r\n                <\/div>\r\n            <\/div>\r\n        <\/div>\r\n    <\/div>\r\n<\/div>\r\n\r\n\r\n\r\n\r\n\n\n\r\n<div id=\"verfahren-text-block_8185860b17c7f353d44fc4d2a06d1256\" class=\"verfahren-text toc\" data-toctitle=\"2\" style=\"\">\r\n    <div class=\"row\">\r\n        <div class=\"col-12\">\r\n            <div class=\"content-wrapper\" >\r\n\r\n                            <div class=\"box\">\r\n                                            <div class=\"nummber\"> \r\n                            \r\n                        <\/div>\r\n                        \r\n                                            <h2 class=\"headline\">Nitridarten im Detail &#038; Beispiele<\/h2>\r\n                                \r\n                <\/div>\r\n            \r\n                <div class=\"content-box texteditor\" style=\"\">                    \r\n                    <p><h3>Kovalente Nitride<\/h3>\n<p>Kovalente Nitride kombinieren Stickstoff mit Elementen der 3. Bis 5. Hauptgruppe. Manche kovalenten Nitride werden auch als <strong>diamantartige Nitride<\/strong> bezeichnet. Sie bestehen aus sehr starken Bindungen zwischen Stickstoff- und Nichtmetallatomen.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p>Ein bekanntes <strong>Beispiel f\u00fcr ein diamantartiges kovalentes Nitrid<\/strong> <strong>ist Bornitrid (BN).<\/strong> Bornitrid besteht aus einer regelm\u00e4\u00dfigen Struktur von abwechselnden Bor- und Stickstoffatomen, die \u00fcber kovalente Bindungen miteinander verbunden sind. Diese Struktur \u00e4hnelt Diamanten und verleiht Bornitrid \u00e4hnliche Eigenschaften wie H\u00e4rte, thermische Stabilit\u00e4t und chemische Best\u00e4ndigkeit. Erw\u00e4hnenswert ist auch Kohlenstoffnitrid (C3N4), das noch erforscht wird und theoretisch h\u00e4rter als Diamant sein kann.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p>Kovalente Nitride k\u00f6nnen aufgrund ihrer <strong>H\u00e4rte, Hitzebest\u00e4ndigkeit und chemischen <\/strong><strong>Best\u00e4ndigkeit<\/strong> in verschiedenen industriellen Anwendungen eingesetzt werden. Sie finden Verwendung in technischen Keramiken, als Schleifmittel, Schmierstoffe, Hochtemperaturisolatoren und in anderen Hochleistungsanwendungen, wo extreme Bedingungen herrschen.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p>Kovalente Nitride k\u00f6nnen aber auch, wie im Fall von <strong>Iodstickstoff, sehr reaktiv und instabil<\/strong> sein. Beispielsweise kann Bornitrid chemisch zu Iodstickstoff umgesetzt werden: BN + 3 IF -&gt; NI3 + BF3 (bei -30\u00b0C)<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<h3>Metallische Nitride<\/h3>\n<p>Metallische Nitride verbinden Stickstoff mit \u00dcbergangsmetallen der 4. bis 8. Nebengruppe. Diese Verbindungen weisen eine sehr harte Kristallstruktur auf, in der <strong>Stickstoffionen in das Metallgitter eingelagert<\/strong> sind (wie interstitielle Legierungen). Beispielsweise dient Titannitrid (TiN) zur Veredelung von Bohrern und Chromnitrid (CrN) zur Veredelung von Spezialwerkzeugen aus Chrom. Beim Nitrieren von Stahl entstehen zudem Eisennitridphasen.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<h3>Ionische Nitride<\/h3>\n<p>Durch die negative Ladung von Stickstoffionen weisen ionische Nitride sehr starke ionische Bindungen zwischen Stickstoff und elektropositiven Metallen auf. Die Struktur von ionischen Nitriden \u00e4hnelt der von Salzen, daher auch der Name <strong>salzartige Nitride<\/strong>.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p>In Verbindung mit Wasser oder S\u00e4uren kommt es bei ionischen Nitriden zur <strong>S\u00e4ure-Basen-Reaktion<\/strong>. Es entstehen Ammoniakgas und Metallhydroxide. Auf diese Weise kann beispielsweise Ammoniak aus Magnesium erzeugt werden:<br \/>\n1. Verbrennung von Magnesiumpulver unter Stickstoffatmosph\u00e4re: 3 Mg + N2 -&gt; Mg3N2<br \/>\n2. Hydrolyse des Magnesiumnitrids mit Wasser: Mg3N2 + H2O -&gt; 3 Mg(OH)2 + 2 NH3<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p>Weitere Beispiele sind Alkalinitride wie Lithiumnitrid oder Erdalkalinitride wie Berylliumnitrid sowie weitere elektropositive Nebengruppenmetalle wie Zinknitrid.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p>Ionische Nitride werden<strong> in verschiedenen technischen Anwendungen<\/strong> <strong>eingesetzt<\/strong>, darunter als Katalysatoren, in der Elektronik und in der Keramikherstellung. Sie k\u00f6nnen auch als Ausgangsmaterialien f\u00fcr die Herstellung anderer Verbindungen dienen.<\/p>\n<\/p>\r\n                    <div class=\"acf-innerblocks-container\"><\/div>\r\n                    \r\n                    <style>\r\n                        .sonder-zeichen{\r\n                            display: flex;\r\n                            flex-direction: row;\r\n                            gap: 15px;\r\n                        }\r\n                        .zeichen{\r\n                            color: #C9C9C9;\r\n                            position: relative;\r\n                            line-height: 66px;\r\n                            font-size: clamp(2.75rem, 1.9766rem + 2.1484vw, 4.125rem);\r\n                        }\r\n                    <\/style>\r\n                    \r\n                <\/div>\r\n            <\/div>\r\n        <\/div>\r\n    <\/div>\r\n<\/div>\r\n\r\n\r\n\r\n\r\n\n\n\r\n<div id=\"verfahren-text-block_8749cd88a5ed9f454f28f305f5f7fa9b\" class=\"verfahren-text toc\" data-toctitle=\"3\" style=\"\">\r\n    <div class=\"row\">\r\n        <div class=\"col-12\">\r\n            <div class=\"content-wrapper\" >\r\n\r\n                            <div class=\"box\">\r\n                                            <div class=\"nummber\"> \r\n                            \r\n                        <\/div>\r\n                        \r\n                                            <h2 class=\"headline\">the process and its advantages<\/h2>\r\n                                \r\n                <\/div>\r\n            \r\n                <div class=\"content-box texteditor\" style=\"\">                    \r\n                    <p><p>Nitride werden in erster Linie zur <strong>Oberfl\u00e4chenh\u00e4rtung<\/strong> eingesetzt. Vor allem diamantartige Nitride wie Titannitrid eignen sich hervorragend f\u00fcr Hochtemperaturwerkstoffe.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p>Aber es gibt noch <strong>viele weitere Anwendungsbereiche<\/strong>. So dient Siliciumnitrid in der Elektronik beispielsweise als Antireflexionsschicht und Tantalnitrid als Diffusionsbarriere. Zudem werden Aluminiumnitrid und Galiumnitrid als III-V-Verbindungshalbleiter f\u00fcr wei\u00dfe LEDs eingesetzt.<br \/>\nDar\u00fcber hinaus gibt es viele weitere Beispiele.<\/p>\n<\/p>\r\n                    <div class=\"acf-innerblocks-container\"><\/div>\r\n                    \r\n                    <style>\r\n                        .sonder-zeichen{\r\n                            display: flex;\r\n                            flex-direction: row;\r\n                            gap: 15px;\r\n                        }\r\n                        .zeichen{\r\n                            color: #C9C9C9;\r\n                            position: relative;\r\n                            line-height: 66px;\r\n                            font-size: clamp(2.75rem, 1.9766rem + 2.1484vw, 4.125rem);\r\n                        }\r\n                    <\/style>\r\n                    \r\n                <\/div>\r\n            <\/div>\r\n        <\/div>\r\n    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class=\"column-2\">Hochtemperaturschmiermittel, Isolationsstoff<\/td><td class=\"column-3\">Kovalent<\/td>\n<\/tr>\n<tr class=\"row-3\">\n\t<td class=\"column-1\">Aluminiumnitrid (AlN)<\/td><td class=\"column-2\">Substratwerkstoff mit sehr guter<br \/>\nW\u00e4rmeleitf\u00e4higkeit f\u00fcr Leistungselektronik<\/td><td class=\"column-3\">Kovalent<\/td>\n<\/tr>\n<tr class=\"row-4\">\n\t<td class=\"column-1\">Galliumnitrid (GaN)<\/td><td class=\"column-2\">Halbleitermaterial in blauen Leuchtdioden<\/td><td class=\"column-3\">Kovalent<\/td>\n<\/tr>\n<tr class=\"row-5\">\n\t<td class=\"column-1\">Indiumnitrid (InN)<\/td><td class=\"column-2\">Als Indiumgalliumnitrid zur Realisierung von<br \/>\nblauen, violetten und gr\u00fcnen Leuchtdioden<\/td><td class=\"column-3\">Kovalent<\/td>\n<\/tr>\n<tr class=\"row-6\">\n\t<td class=\"column-1\">Kohlenstoffnitrid (C3N4)<\/td><td class=\"column-2\">Gegenstand aktueller Forschung, theoretisch h\u00e4rter als Diamant<\/td><td class=\"column-3\">Kovalent<\/td>\n<\/tr>\n<tr class=\"row-7\">\n\t<td class=\"column-1\">Siliziumnitrid (Si3N4)<\/td><td class=\"column-2\">Hochfeste, hochtemperaturbest\u00e4ndige technische Keramiken<\/td><td class=\"column-3\">Kovalent<\/td>\n<\/tr>\n<tr class=\"row-8\">\n\t<td class=\"column-1\">Germaniumnitrid (Ge3N4)<\/td><td class=\"column-2\">Nitrit-Keramik<\/td><td class=\"column-3\">Kovalent<\/td>\n<\/tr>\n<tr class=\"row-9\">\n\t<td class=\"column-1\">Zinn(IV)nitrid (Sn3N4)<\/td><td class=\"column-2\">Diffusionshemmende Schichten<\/td><td class=\"column-3\">Kovalent<\/td>\n<\/tr>\n<tr class=\"row-10\">\n\t<td class=\"column-1\">Phosphornitrid (P3N5)<\/td><td class=\"column-2\">&#8211;<\/td><td class=\"column-3\">Kovalent<\/td>\n<\/tr>\n<tr class=\"row-11\">\n\t<td class=\"column-1\">Kupfer(I)nitrid (Cu3N)<\/td><td class=\"column-2\">Hochleistungshalbleiter<\/td><td class=\"column-3\">Kovalent<\/td>\n<\/tr>\n<tr class=\"row-12\">\n\t<td class=\"column-1\">Calciumnitrid (Ca3N2)<\/td><td class=\"column-2\">Korrosionsschutzmittel in Schmierstoffen<\/td><td class=\"column-3\">Kovalent<\/td>\n<\/tr>\n<tr class=\"row-13\">\n\t<td class=\"column-1\">Titannitrid (TiN)<\/td><td class=\"column-2\">Verg\u00fctungsschichten auf Bohrern, Fr\u00e4sern,<br \/>\nHartmetall Wendeschneidplatten<\/td><td class=\"column-3\">Metallisch<\/td>\n<\/tr>\n<tr class=\"row-14\">\n\t<td class=\"column-1\">Tantalnitrid (TaN)<\/td><td class=\"column-2\">Sperr- und Haftschicht in der Chipherstellung und bei D\u00fcnnschichtwiderst\u00e4nden, Diffusionsbarriere in Dickschicht-Solarzellen<\/td><td class=\"column-3\">Metallisch<\/td>\n<\/tr>\n<tr class=\"row-15\">\n\t<td class=\"column-1\">Chromnitrid (CrN)<\/td><td class=\"column-2\">Verg\u00fctung von Spezialwerkzeugen aus Chrom<\/td><td class=\"column-3\">Metallisch<\/td>\n<\/tr>\n<tr class=\"row-16\">\n\t<td class=\"column-1\">Diverse Eisennitridphasen<\/td><td class=\"column-2\">Nitrieren von Stahl<\/td><td class=\"column-3\">Metallisch<\/td>\n<\/tr>\n<tr class=\"row-17\">\n\t<td class=\"column-1\">Eisen(III)nitrid (FeN)<\/td><td class=\"column-2\">Erh\u00f6hung der Verschlei\u00dffestigkeit von Stahl<\/td><td class=\"column-3\">Metallisch<\/td>\n<\/tr>\n<tr class=\"row-18\">\n\t<td class=\"column-1\">Lithiumnitrid (Li3N)<\/td><td class=\"column-2\">Einbringen von Stickstoff in Legierungen<\/td><td class=\"column-3\">Ionisch<\/td>\n<\/tr>\n<tr class=\"row-19\">\n\t<td class=\"column-1\">Natriumnitrid (Na3N)<\/td><td class=\"column-2\">Konservierungsmittel<\/td><td class=\"column-3\">Ionisch<\/td>\n<\/tr>\n<tr class=\"row-20\">\n\t<td class=\"column-1\">Berylliumnitrid (Be3N2)<\/td><td class=\"column-2\">Feuerfeste Keramik in Atomreaktoren<\/td><td class=\"column-3\">Ionisch<\/td>\n<\/tr>\n<tr class=\"row-21\">\n\t<td class=\"column-1\">Magnesiumnitrid (Mg3N2)<\/td><td class=\"column-2\">Katalysator f\u00fcr die Synthese von Borazon und Leuchtdioden<\/td><td class=\"column-3\">Ionisch<\/td>\n<\/tr>\n<tr class=\"row-22\">\n\t<td class=\"column-1\">Zinknitrid (Zn3N2)<\/td><td class=\"column-2\">Diffusionshemmende Schichten<\/td><td class=\"column-3\">Ionisch<\/td>\n<\/tr>\n<tr class=\"row-23\">\n\t<td class=\"column-1\">Scandiumnitrid (ScN)<\/td><td class=\"column-2\">Gate-Material bei elektronischen Bauelementen<\/td><td class=\"column-3\">Ionisch<\/td>\n<\/tr>\n<tr class=\"row-24\">\n\t<td class=\"column-1\">Yttriumnitrid (YN)<\/td><td class=\"column-2\">Optik, Keramik, Elektronik<\/td><td class=\"column-3\">Ionisch<\/td>\n<\/tr>\n<tr class=\"row-25\">\n\t<td class=\"column-1\">Lanthannitrid (LaN)<\/td><td class=\"column-2\">&#8211;<\/td><td class=\"column-3\">Ionisch<\/td>\n<\/tr>\n<tr class=\"row-26\">\n\t<td class=\"column-1\">Zirconium(IV)nitrid (Zr3N4)<\/td><td class=\"column-2\">Diffusionshemmende Schichten<\/td><td class=\"column-3\">Ionisch<\/td>\n<\/tr>\n<tr class=\"row-27\">\n\t<td class=\"column-1\">Tantal(V)nitrid (Ta3N5)<\/td><td class=\"column-2\">&#8211;<\/td><td class=\"column-3\">Ionisch<\/td>\n<\/tr>\n<tr class=\"row-28\">\n\t<td class=\"column-1\">Urannitrid (UN, U2N3, UN2)<\/td><td class=\"column-2\">&#8211;<\/td><td class=\"column-3\">Ionisch<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<!-- #tablepress-75 from cache -->\n\n\r\n<div id=\"verfahren-text-block_3f96682e58cc153b7e7394c0ac2356af\" class=\"verfahren-text toc\" data-toctitle=\"5\" style=\"\">\r\n    <div class=\"row\">\r\n        <div class=\"col-12\">\r\n            <div class=\"content-wrapper\" >\r\n\r\n                            <div class=\"box\">\r\n                                            <div class=\"nummber\"> \r\n                            \r\n                        <\/div>\r\n                        \r\n                                            <h2 class=\"headline\">Nitride in der Natur<\/h2>\r\n                                \r\n                <\/div>\r\n            \r\n                <div class=\"content-box texteditor\" style=\"\">                    \r\n                    <p><p>Stickstoff ist eine Dreifachbindung mit einer Bindungsst\u00e4rke (Dissoziationsenthalpie) von<br \/>\n946,04 kJ\/mol. Sauerstoff hingegen ist ein Diradikal mit einer Dissoziationsenthalpie von<br \/>\n498,67 kJ\/mol. Nitride k\u00f6nnen sich also nur unter sauerstofffreien Bedingungen bilden, daher<br \/>\nsind Nitride in <strong>Form von nat\u00fcrlichen Mineralien sehr selten<\/strong>. Beispiele sind Roaldit (Fe4N),<br \/>\nSiderazot (Fe3N), Osbornit (TiN), Carlsbergit (CrN) und Sinoit (Si2ON2).<\/p>\n<\/p>\r\n                    <div class=\"acf-innerblocks-container\"><\/div>\r\n                    \r\n                    <style>\r\n                        .sonder-zeichen{\r\n                            display: flex;\r\n                            flex-direction: row;\r\n                            gap: 15px;\r\n                        }\r\n                        .zeichen{\r\n                            color: #C9C9C9;\r\n                            position: relative;\r\n                            line-height: 66px;\r\n                            font-size: clamp(2.75rem, 1.9766rem + 2.1484vw, 4.125rem);\r\n                        }\r\n                    <\/style>\r\n                    \r\n                <\/div>\r\n            <\/div>\r\n        <\/div>\r\n    <\/div>\r\n<\/div>","protected":false},"excerpt":{"rendered":"","protected":false},"author":9,"menu_order":0,"template":"","glossars":[71],"class_list":["post-11911","glossar","type-glossar","status-publish","hentry","glossars-n"],"acf":{"text_cta":"Ein Nitrid ist eine chemische Verbindung aus Stickstoff (N) in Form von dreifach negativ\r\ngeladenen Anionen und einem anderen Element oder einer anderen Gruppe von Elementen.\r\nNitride sind sehr hart und gelten als hitzebest\u00e4ndig bzw. schwer schmelzbar. 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